Question

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为____________。

（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）___________。

（3）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________

a．⑤单质的熔点比⑥单质低

b．⑤的化合价比⑥低

c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）___________。

b．N→⑥的单质的化学方程式__________________。

Answer

HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 cd 极性共价键、离子键 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。结合元素周期律分析解答(1)～(4)；

(5)氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝，据此分析解答。

由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。

(1)同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为，故答案为：；

(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)④的简单氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为，故答案为：；

(4)a．金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；b．金属性强弱与金属元素的化合价高低没有关系，故b错误；c．金属性越强，其单质越容易与水反应，则⑤单质与水反应比单质⑥剧烈说明钠的金属性强于铝，故c正确；d．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强说明钠的金属性强于铝，故d正确；故答案为：cd；

(5)氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N，N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝。

a．氯化铵中所含的化学键种类有离子键和极性共价键；故答案为：极性共价键、离子键；

b．电解熔融的Al2O3冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+O2↑。