下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应不一定是氧化还原反应
有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A.是否有元素的化合价的变化
B.是否有元素的电子转移
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
聚合氯化铝晶体的化学式为
，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大
溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含
、Al，还有
等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______。
(2)生产过程中B和D的操作名称分别是______和______
和D均为简单操作
。
(3)反应中副产品a是______。
(4)生产过程中可循环使用的物质是______
用化学式表示。
(5)调节pH至
的目的是______。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用下列物质中的______。
A.氢氧化钠 
铝 
氨水 
氧化铝 
偏铝酸钠
七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式________。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。
氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。
试回答：
（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为_____________。
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__________（填写序号）。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是__________________________。
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法_____________________。
（5）反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气
。
①广口瓶中的试剂X最好选用_______（填写序号）。
a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________。
如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为____________。
（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）___________。
（3）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________
a．⑤单质的熔点比⑥单质低
b．⑤的化合价比⑥低
c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈
d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）___________。
b．N→⑥的单质的化学方程式__________________。
