Question

下列反应中氯元素全部被还原的是

A.5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝10HCl＋2HIO₃

B.2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

C.MnO₂＋4HCl＝MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D.2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

Answer

A

【解析】

A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，反应中氯元素全部被还原，故A正确；

B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；

C．反应中Cl化合价部分升高，被氧化，表现为还原性，部分化合价没有变化，表现为酸性，故C错误；

D．反应中Cl化合价升高，被氧化，故D错误；

故选A。

【点晴】

本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质。反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应全部降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性。