Question

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，试回答下列问题：

（1）发生装置中的反应的化学方程式___。是氧化还原反应吗？___，如果是氧化还原反应，请指出___是氧化剂，___是还原剂。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是__。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用__溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸800mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量的MnO₂充分反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量___、___。

Answer

4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 是 MnO2 HCl 除去氯气中混有的HCl气体 浓氢氧化钠（浓碱） 11.9mol/L 0.5mol

【解析】

（1）根据化学反应中元素的化合价变化来分析，含有元素化合价升高的物质为还原剂；

（2）根据氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大来分析；

（3）根据氯气能与碱反应来分析尾气的处理；

（4）利用c=来计算浓度，再利用氧化还原反应可知，生成1mol氯气，则有2mol的HCl被氧化来计算。

（1）在反应4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0，则HCl为还原剂，故答案为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；是；MnO2；HCl；

（2）因氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大，且浓盐酸易挥发，使生成的氯气中混有HCl，则饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体，

故答案为：除去氯气中混有的HCl气体；

（3）因氯气有毒，不能排放在环境中，且氯气能被碱吸收，则可利用浓氢氧化钠（浓碱）来处理尾气，

故答案为：浓氢氧化钠（浓碱）；

（4）浓盐酸800mL，其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%，则浓盐酸的物质的量浓度是c===11.9mol/L，

由4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化，

则被氧化的HCl的物质的量为×2=0.5mol，

答： 11.9mol/L；0.5mol．