饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，__元素的化合价升高，则该元素的原子__（填“得到”或“失去”）电子；而__元素的化合价降低，则该元素的原子被__（填“氧化”或“还原”）。
（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___
10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：__KClO3＋__HCl(浓)=__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O
（1）请配平上述化学方程式___。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。
（4）氧化剂是__，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是__。
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，试回答下列问题：
（1）发生装置中的反应的化学方程式___。是氧化还原反应吗？___，如果是氧化还原反应，请指出___是氧化剂，___是还原剂。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是__。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用__溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸800mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量的MnO2充分反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量___、___。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为__，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应化学方程式为___，生成物中铁是___价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性__(填“强”或“弱”)。
已知A2On2-可将B2－氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的A2On2-与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2On2-中的n值为
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
