下列说法正确的是
A.Fe在少量中燃烧生成
B.蛋白质的盐析和变性均是化学变化
C.化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关
D.按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜,途径a、b消耗的铜一样多。途径a:CuCuOCu(NO3)2;途径b:CuCu(NO3)2
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.电解、、的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D.制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①②
③NaNa2O2NaOH④SSO2BaSO3⑤HNO3(稀) NONO2
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.②③④
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中,__元素的化合价升高,则该元素的原子__(填“得到”或“失去”)电子;而__元素的化合价降低,则该元素的原子被__(填“氧化”或“还原”)。
(2)上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子总数为__,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:___
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:__KClO3+__HCl(浓)=__KCl+__ClO2↑+__Cl2↑+__H2O
(1)请配平上述化学方程式___。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为___mol。
(4)氧化剂是__,还原剂是__;氧化产物是__,还原产物是__。
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,试回答下列问题:
(1)发生装置中的反应的化学方程式___。是氧化还原反应吗?___,如果是氧化还原反应,请指出___是氧化剂,___是还原剂。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是__。
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用__溶液来吸收有毒的氯气。
(4)一次实验中,用浓盐酸800mL,其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟一定量的MnO2充分反应,产生了5.6L(STP)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量___、___。