Question

下列热化学方程式，正确的是

A.已知中和热为57.3 kJ/mol：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

B.1 mol SO₂与2 mol O₂在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－176 kJ/mol

C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO₂，放出74kJ热量：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  ΔH＝－296 kJ/mol

Answer

D

【解析】

A.CH3COOH是弱酸，电离需吸热，故A错；

B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 是可逆反应，所以1molSO2与2moO2在某密闭容器中反应消耗SO2的物质的量小于1mol，而反应热应为消耗2molSO2所放出的热量，故B错；

C.甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)、 H2O(l)所放出的热量，故C错；

D.8g硫物质的量=，完全燃烧生成SO2放出74kJ热量，1mol硫燃烧放出的热量是 kJ =296kJ，热化学方程式为S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，故D正确；

故选：D。