Question

甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H^＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O。下列叙述中不正确的是

A.负极的反应式为CH₃OH＋H₂O－6e^－===CO₂↑＋6H^＋

B.电池的总反应式是2CH₃OH＋3O₂===2CO₂＋4H₂O

C.电池工作时，H^＋由正极移向负极

D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入

Answer

C

【解析】

甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极方程式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题。

A.负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋，所以A选项是正确的；
B.甲醇燃料电池中，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，所以电池反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，所以B选项是正确的；
C.该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；
D.通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，所以D选项是正确的。
故答案选C。