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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系: (1)元素A在周期表中的位置...

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:

(1)元素A在周期表中的位置为________________________

(2)用电子式表示D2G的形式过程:_________________________________________________,其所含化学键类型为__________

(3)C2DG2半径由大到小的顺序是________(填离子符号)

(4)CG的简单氢化物中,沸点较低的是________(填化学式),原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(“>”“<”)

(5)CD形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________

 

第2周期ⅣA族 离子键 S2->O2->Na+ H2S 水分子间存在氢键 > 【解析】 根据图可知,A元素的主要化合价是+4价和-4价,而C元素没有正价,主要化合价是-2价,所以C是氧元素,则A是碳元素,B是氮元素,D的主要化合价是+1价,D是Na元素,E的主要化合价是+3价,E是铝元素,F的主要化合价是+4价,则F是硅元素。G元素的主要化合价是-2价和+6价,则G是硫元素。 (1)元素A是碳元素,在周期表中的位置为第2周期ⅣA族 , 故答案为:第2周期ⅣA族 ; (2)D是Na元素,G是硫元素,D2G是硫化钠是离子化合物,其形成过程为, 故答案为:; (3)C2-、D+、G2-形成的离子分别是O2-,Na+,S2-,O2-,Na+,电子层结构相同,原子序数越小对应的离子半径越大,S2-,O2-最外层电子数相等,电子层数越多半径越大,半径大到小的顺序是S2->O2->Na+, 故答案为:S2->O2->Na+; (4)C、G的简单氢化物是H2O,H2S,沸点较低的是H2S,因为水分子间存在氢键,同一主族从上到下非金属性逐渐减弱,形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱,两种气态氢化物的稳定性C>G, 故答案为:H2S;水分子间存在氢键;>; (5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为, 故答案为:。  
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考点分析:
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在一定温度下,将气体X和气体Y0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应

X(g)Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min
 

2
 

4
 

7
 

9
 

n(Y)/mol
 

0.12
 

0.11
 

0.10
 

0.10
 

 

 

 

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×103mol·L1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν()> ν()

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

 

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一定量的混合气体在容积为VL的密闭容器中发生如下反应:xA(g)yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1.0mol/L,保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL,再次达到平衡后,测得A浓度为0.5mol/L,则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.xy>z C.xyz D.xy<z

 

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一定温度下,某恒容容器内的可逆反应A()3B()2C()。下列说法正确的是

A.当反应进行到混合气体密度不变时,达化学平衡状态

B.B的生成速率是A的消耗速率的3倍时,反应达化学平衡状态

C.向容器内充入氦气致使压强增大,化学反应速率加快

D.当反应达平衡后,若改变某一外界条件引起速率发生变化,平衡一定会发生移动

 

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CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

选项

反应类型

反应条件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

C

氧化、取代、消去

加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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分子式为C4H8O3的有机物能与NaHCO3溶液反应;0.1 mol该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体2.24 L。则符合上述条件的有机物有(不考虑立体异构)

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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