物质的分离和提纯是化学实验过程非常重要的一环，请回答以下问题：
(1)用大理石与盐酸获得的气体中往往混有HCl气体，可以通过盛有__________试剂的洗气瓶除去；实验室制取的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸的杂质，可以向其中先加入足量的__________试剂，再通过________________方法可以获得较为纯净的乙酸乙酯。
(2)溴苯中溶解的溴单质，都可以采用_______________试剂除去；乙烷中混有的乙烯气体则可以通过盛有_______________试剂的洗气瓶除去
硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。
(1)利用浓硫酸配制稀硫酸
已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；
现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________；
(2)硫酸与无机物的反应
实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为______________________；
(3)硫酸在有机中的应用
利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式________________________________________；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
(1)元素A在周期表中的位置为________________________。
(2)用电子式表示D2G的形式过程：_________________________________________________，其所含化学键类型为__________。
(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。
(5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________。
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
一定量的混合气体在容积为VL的密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1.0mol/L，保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL，再次达到平衡后，测得A浓度为0.5mol/L，则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.x＋y>z C.x＋y＝z D.x＋y<z
一定温度下，某恒容容器内的可逆反应A(气)＋3B(气)
2C(气)。下列说法正确的是
A.当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态
B.当B的生成速率是A的消耗速率的3倍时，反应达化学平衡状态
C.向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快
D.当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动
