Question

某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl^－、0.4mol/L SO₄^2-、0.1mol/L Al³⁺、0.3mol/L H⁺、M，则M及其物质的量浓度可能为

A.K⁺ 0.3mol/L B.Zn²⁺ 0.2mol/L

C.CO₃^2- 0.2mol/L D.Ba²⁺ 0.1mol/L

Answer

B

【解析】

根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c(Cl－)+2c(SO42-)=0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c(Mn+)，根据电荷守恒有c(Mn+)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断。

根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c(Cl－)+2c(SO42-)=0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c(Mn+)，根据电荷守恒有c(Mn+)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，

A、1×c(K+)=0.3mol/L，故A错误；
B、2×c(Zn2+)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，所以B选项是正确的；
C、由上述分析可以知道，M为阳离子，不可能是CO32-，故C错误；
D、2×c(Ba2+)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，且硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误。
所以B选项是正确的。