Question

（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K₂SO₄　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：

（1）以上物质能导电的是_________________________。

（2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

（3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^－、、、H^＋、Ba^2＋、Na^＋，某同学进行了如下实验：

Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

（5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。

Answer

③⑥⑧ ④⑤⑦ ①②⑥⑦ H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑ SO42-、CO32-、Na＋ H＋、Ba2＋ Cl－ 取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－

【解析】

（1）据物质导电的原因分析,只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括非金属氧化物、一些氢化物和大部分有机物；
（3）根据物质导电的原因分析,只要水溶液含有自由移动的离子即可；
（4） 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；

（5）Ⅰ向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中没有Ba2＋；Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由实验Ⅱ确定原溶液中是否含Cl－；而CO32-与H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；这样，在3种阳离子中只剩下Na＋了，则必然含有Na＋；据以上分析解答。

（1）③铁、⑧石墨中均有自由电子,所以能导电，⑥熔融的K2SO4有自由移动的离子,所以能导电；①碳酸氢钠晶体、②液态氯化氢、④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子,所以不能导电；因此，本题正确答案是：③⑥⑧。

（2）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰属于非电解质；因此，本题正确答案是: ④⑤⑦。

（3）①碳酸氢钠晶体、②液态氯化氢、⑥熔融的K2SO4、⑦干冰等上述物质溶于水后，溶液中存在自由移动的离子而导电；因此，本题正确答案是: ①②⑥⑦。

（4）①碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑；综上所述所，本题答案是：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑。

（5）Ⅰ向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中没有Ba2＋；Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由实验Ⅱ确定原溶液中是否含Cl－；而CO32-与H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；这样，在3种阳离子中只剩下Na＋了，则必然含有Na＋；

结合以上分析可知：原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na＋；一定没有H＋、Ba2＋；可能含有Cl－；检验氯离子常用硝酸和硝酸银溶液，具体操作如下：取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－；综上所述，本题答案是：取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－。