在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是( )
A.加入硫氰化钾溶液可能变红色 B.溶液中一定含有Fe2＋
C.溶液中一定不含Cu2＋ D.剩余固体中一定含有铁
对于下列事实的解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
下列叙述中，正确的是
A.自然界中存在大量的单质硅
B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应
D.自然界中硅元素都存在于石英中
NaHSO4是一种酸式盐。
(1)0.5 mol·L−1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；
(3)0.8 mol·L−1NaHSO4与0.4 mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。
在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；
（2）A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
（3）A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。
已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作是__，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______,_______。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________、过滤、洗涤、烘干。
