A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大
均小于
，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
(1)写出F的电子式 ______ 。
(2)气体H有毒，可用
溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ 。
(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ______ ，原因为 ______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示
。
(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的
，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： ______ 。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物
，可与氧气继续反应：
，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入
的和
的
，半分钟后达到平衡，测得容器中含
为0.18mol，则υ（O2）=______ mol/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于 ______ 之间。
(6)写出E和F反应的化学反应方程式： ______ 。
绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。
（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。
（4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。
（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。
④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。
甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是
A.BaCl2 B.NaOH C.AlCl3 D.MgCl2
中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是
A.若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性
B.若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体
C.若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊
D.若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A.NH3
NO2
HNO3
B.
C.
D.CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3COOH
某小组为探究
溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：
已知：AgSCN为白色难溶物。
下列说法不正确的是（ ）
A.①中的白色沉淀是
B.向①的试管中滴加
KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在
C.②中发生了氧化还原反应
D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
