下列说法中正确的是 ①钢铁表面烤蓝生成一层致密的，能起到防腐蚀作用 ②砹（At）...

下列说法中正确的是

①钢铁表面烤蓝生成一层致密的，能起到防腐蚀作用

②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定大于HC1

③可做水的消毒剂和净化剂

④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

⑦海水提镁的主要步骤为海水

A.①③④⑥ B.①③⑥ C.③④⑤⑦ D.②④⑥

B 【解析】 ①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故①正确； ②非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越大，第ⅦA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误； ③Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe3+，后水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确； ④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，玻璃、水泥属于硅酸盐产品，故④错误； ⑤铊(Tl)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误； ⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确； ⑦电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，得不到Mg，工业上活泼金属用电解熔融盐的方法冶炼，则镁是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误；答案选B。

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考点分析：

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下列物质与其用途完全符合的是

①供氧剂②晶体太阳能电池③人工降雨④制纯碱⑤焊接钢轨⑥消毒剂⑦红色油漆或涂料⑧食品漂白剂⑨制冷剂

A.①④⑤⑧⑨ B.①②③⑥⑦⑨

C.①②③④⑥⑦⑨ D..①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸铜溶液吸收：

B.磁性氧化铁溶于氢碘酸：

C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

D.向溶液中加入过量的溶液：

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高锰酸钾是中学常用的试剂，工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：

写出反应①的化学方程式 ______ ，操作I的名称是 ______ ，若碳酸钾在时溶解度约为156g，高锰酸钾在时的溶解度约为48g，操作Ⅱ采用 ______ 得到粗晶体。

上述流程中可以循环使用的物质有 ______ 、 ______ 写化学式，鉴于此现用100吨软锰矿含，理论上可生产晶体 ______ 吨不考虑制备过程中原料的损失。

高锰酸钾还可以用电解法制备：

阳极的电极反应为 ______ ，B物质是 ______ （写化学式，可以循环使用的物质是 ______ （写化学式。

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锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是_________________。

（2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式__________。

（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图。pH值中等时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是________________________。

（4）滤渣3的主要成份为___________（填化学式）。

（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH)2•H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式___________________；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是_______________________。