用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（ ）
A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和
A.图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池
B.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨
C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能
D.图2中电子流向为
用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )
A.3 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.4 mol·L－1 D.1 mol·L－1
已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
②C（s）+ 
H2（g）= C2H2（g）ΔH2
③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（ ）
A.ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B.ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
C.ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D.ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
下列有关离子反应的叙述不正确的是( )
A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零
D.生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
