Question

a g Mg、Al合金完全溶解在c₁ mol/L、V₁ L HCl溶液中，产生b g H₂。再向反应后的溶液中加入c₂ mol/L、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

A. 与金属反应后剩余盐酸中HCl为(c₁V₁－b) mol

B. c₁=

C. 铝失去电子的物质的量为b mol

D. d=a＋17b

Answer

C

【解析】

首先发生反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，

A、生成bgH2，其物质的量为0.5b mol，根据氢元素守恒，可知消耗盐酸bmol，则剩余HCl为（c1V1-b）mol，选项A正确；

B．反应后溶液的成分为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），则C1×V1=C2×V2，故C1=，选项B正确；

C．设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，产生bg H2，，解得，铝失去电子的物质的量为mol，选项C错误；

D．根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量为×2=bmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，则d=a+b×17=a+17b，选项D正确；

答案选C。