Question

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图。则下列说法中错误的是（   ）

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C.若另一种离子为二价阳离子，则a=5

D.最终得到的沉淀，其成分无法确定

Answer

C

【解析】

实验过程分析滴入氢氧化钠溶液无沉淀，说明含有H＋，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3＋，加入过量的氢氧化钠沉淀减少，图像分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，选项A正确；依据图像分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20 mol－0.15 mol＝0.05 mol，消耗氢氧化钠溶液体积110 mL－100 mL＝10 mL，氢氧化钠的浓度＝＝5 mol/L，选项B正确；若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05 mol，二价金属物质的量为0.15 mol，开始消耗氢氧化钠溶液的体积为a mL，消耗氢氧化钠物质的量为0.05 mol×3＋0.15 mol×2＋a×10－3 L×5 mol/L＝0.1 L×5 mol/L，a＝10，选项C错误；最后得到的沉淀不能确定其成分，选项D正确。答案选C。