Question

将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L^－1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知

A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D.反应后溶液中所含NO₃^－的物质的量为0.2 mol

Answer

C

【解析】

n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，铜和浓硝酸发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应后，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，生成Cu（NO3）20.1mol，以此解答该题。

A．n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO3）2，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；

B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；

C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；

D．反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1molCu（NO3）2和剩余amol硝酸的NO3-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误；

故选C。