氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓硝酸 |
乙 | Cu、稀硝酸 |
丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。
在NO2与水的反应中（ ）
A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂
在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A. N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B. NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C. NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D. 由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 ( )
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
B.实验①、③发生的均为离子反应
C.实验②、③均未发生氧化还原反应
D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B.N2既是氧化剂，又是还原剂
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.NaNO2是氧化剂
