下列说法中正确的是
A. 22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D. H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
（化学——选修3：物质结构与性质）
磷元素在生产和生活中有广泛的应用。
（1）P原子价电子排布图为__________________________。
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。
（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。
周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式___________。
（2）A、B形成的AB﹣常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为________，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为________。
（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于____晶体，写出F2D6的结构式________。
（4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形。F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_________________。
（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为a nm，F单质的摩尔的的质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为______g/cm3。(用a、NA、M的代数式表示)
X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X为形成的化合物中种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题．
（1）W元素在元素周期表中的位置为____________________________。
（2）比较XZ4和YZ2的熔沸点大小并说明理由________________________。
（3）W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。写出该配离子的结构简式(标明配位键)__。
（4）X能与氢、氮，氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为__，1mol分子中σ键的数目为__，该物质易溶水的主要原因是_______________________。
（5）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式时表示为_________。
（6）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，晶胞中Y离子的配位数为_______。
溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
（1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。
（2）与
互为等电子体的阴离子为_______。
（3）
中心原子的杂化方式为_________。
（4）MIm中含σ键与π数目之比为__________。
（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。
由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为______。
（6）Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为_______________。
[化学-选修3：物质结构与性质]
铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是________，铜的基态原子核外电子排布式为__________，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu="1958" kJ·mol-1、IFe="1561" kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是_______。
（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:
图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为___________。
（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为______________。
