Question

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；②MoO₃＋2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄＋H₂O；③（NH₄）₂MoO₄＋2HCl====H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O;⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A.MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B.MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.H₂MoO₄是一种强酸

D.利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

Answer

D

【解析】

A、从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，A错误；

B、碱性氧化物跟酸反应生成盐和水，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，B错误；

C、由③可知，强酸制弱酸，而且难溶于水，所以H2MoO4是一种弱酸，C错误；

D、因为MoO3中钼元素显+6价，1molMoO3能得到6mol电子，而1molH2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，D正确；

故答案选D。