Question

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（    ）

A.上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B.从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe^3＋

C.上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体

D.若通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为3∶2

Answer

B

【解析】

A．SO2通入硝酸铁稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3＋与SO2发生氧化还原反应生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又变为棕黄色，是因为Fe2＋与NO3-、H＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；

B．SO2能够被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能够被稀硝酸氧化成Fe3＋，则氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B错误；

C．稀溶液中，NO3-在酸性环境中被还原为NO，NO是无色的难溶于水的气体，故C正确；

D．上述过程中，最终被还原的是NO3-，故整个过程相当于SO2和NO3-之间发生了氧化还原反应，由关系式3SO2～2NO3-可知，SO2与NO的体积比为3∶2，故D正确；

故答案为B。