Question

将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积和剩余的2mL气体可能分别是

A.1.2mL，NO B.2.4mL，O₂

C.3.5mL，O₂ D.4mL，NO

Answer

A

【解析】

NO2和O2的混合气体溶于水发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，

若剩余2 mL气体为O2，则发生该反应的气体体积为10 mL，其中NO2是8 mL，O2是2 mL，因此原混合气体中NO2体积为8mL，O2的体积为2 mL+2 mL=4 mL；

若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2体积为3×2 mL=6 mL，则发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12 mL-6 mL=6 mL，其中反应消耗的氧气为6 mL×=1.2 mL，NO2的总体积为12 mL-1.2 mL=10.8mL。

故合理选项是A。