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将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A.1mol＜n≤2mol B.1mol＜n≤4mol C.2mol＜n≤4mol D.n＞4mol

 

B 【解析】 发生的反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解产生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。CO2和H2O同时存在时，可以认为CO2先和Na2O2反应。若Na2O2不足量，产生的CO2没有完全消耗，此时固体的物质的量大于1mol；若Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应，则又产生固体Na2CO3的物质的量是1mol，此时所得固体的物质的量为2mol；若CO2反应完后还有Na2O2剩余，则Na2O2接着与水发生反应，若Na2O2和产生的1mol水完全反应，则产生的固体NaOH物质的量是2mol，此时反应后固体的总物质的量是4mol；所以反应后固体的物质的量介于1mol和4mol之间，因此选项是B。  
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考点分析：
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将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ）

A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol

 

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足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为

A.1.8mol B.﹤0.9mol

C.0.9mol D.在0.9mol和1.8mol之间

 

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取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7 g，把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为

A.1.4 mol/L B.3 mol/L C.0.5 mol/L D.2 mol/L

 

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以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)：已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是

A. B. mol

C.×63 g D.2×100×78% L

 

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一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 LNO(标准状况下测定)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液，则生成沉淀的质量不可能是

A.21.4 g B.18.7 g C.15.6 g D.7.8 g

 

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