Question

常温下，K_sp(CaSO₄)=9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在任何溶液中，c(Ca^2＋)、c(SO₄^2-)均相等

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^－3mol/L

C.a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

Answer

C

【解析】

A.只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)才相等，故A错误；

B.b点Qc＞Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO42-)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO42-相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3mol/L，故B错误；

C.a、c点都在同一平衡线上，在平衡线上的Ksp均相等，故C正确；

D.d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42-浓度不变而到达c点，故D错误；

答案是C。