Question

“84”消毒液(工业利用Cl₂与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

实验操作
实验现象	混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。	混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。	混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO⁻+H⁺═HClO

B.实验③中产生的气体是Cl₂，由HClO分解得到：2HClO═Cl₂↑+H₂O

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO⁻的氧化性或Cl⁻的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

Answer

B

【解析】

A. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO，故A正确；

B. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，故B错误；

C. 对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性，故C正确；

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确；

答案选B。