Question

一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L^－1 H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺②H₂O₂ +2Fe²⁺+2H⁺ ＝2H₂O+2Fe³⁺，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)=3.33×10^-2mol·L^－1·min^－1

B. Fe³⁺的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H₂O₂(aq)＝2H₂O(l)+O₂(g)的△H ＝E₁－E₂ <0

Answer

D

【解析】

A. 0～6 min产生O2的物质的量为n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，则相同时间内消耗H2O2的物质的量为n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) =0.002mol÷0.01L÷6min= 3.33×10-2 mol/( L·min)，故A正确；B.由反应①、②可知Fe3+在反应中起催化作用，增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.由反应过程的能量变化示意图可知，反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应①为吸热反应、反应②为放热反应，故C正确；D.据图可知，反应物H2O2(aq)的总能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的总能量，则反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)为放热反应，△H＜0，故D错误；答案选D。