将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是（ ）
A.a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小
B.V＝40
C.b点时溶液的pOH>pH
D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2 +2Fe2++2H+ ＝2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1
B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H ＝E1－E2 <0
下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率
×100%，下列说法不正确的是
A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存
C.生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12
D.若
=75%，则参加反应的苯为0.8mol
向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是
A.O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B.A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D.D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性
C. W与Z均只有两种的含氧酸
D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y
