下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A.同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同种物质
B.同一反应中，氧化产物和还原产物不可能是同种物质
C.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是
A.食盐、淡水 B.钠、镁 C.氯气、烧碱 D.溴、碘
Prolitane 是一种抗抑郁药物，以芳香烃 A 为原料的合成路线如下：
请回答以下问题：
(1)A 的结构简式为_____。D 的化学名称为_____，
(2)E 的官能团名称分别为_____和_____。
(3)H→Prolitane 的反应类型为_____。
(4)F→G 的化学方程式为_____。
(5)C 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）；
①属于芳香化合物
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，其峰面积比为 3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式_____________。
(6)参照 Prolitane 的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选）：__________。
将大气中的氮气活化合成氨是维持地球上生命所必需的转化过程，最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，它的研制成功能有效提高氮肥生产效率。
回答下列问题：
（1）钼(Mo)位于第五周期，与铬同副族，则Mo的价电子排布式为______________。
（2）基态氮原子核外电子空间运动状态有____种，氮元素所在周期中第一电离能最大的前三种元素依次是____（按由大到小的顺序写）。
（3）氮元素能形成一系列的化合物，如NH3、HN3（结构式为
）、H2NCH2COOH等。NH3的分子构型为________，HN3结构式中间两个氮原子的杂化轨道类型为________，1个HN3分子中含______个π键；H2NCH2COOH（熔点为182 ℃）、CH3CH2COOH（熔点为−22 ℃）的相对分子质量几乎相同，但熔点相差很大，从物质结构的角度分析，导致该现象的主要原因是______。
（4）氮与铂元素形成的某种化合物晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______，若该晶胞的边长为d pm，则晶体的密度为____ g/cm3。
2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1
反应H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反应热△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2 (g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a. 气体的密度不变 b. v(H2) =v(H2Se)
c. 气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:________________________________________________。
③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:
则制备H2Se的最佳温度和压强为________。
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数
，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_____________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO2析出硒单质。
(5) H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9
,CuS的
，则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_____ (保留2位有效数字)。
锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:
请回答下列问題:
(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。
(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。
(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。
(5)“脱锑”时Na3SbO4发生的化学方程式为_____________________________。
