Question

A、D、F均是常见元素组成的单质，B是淡黄色固体，常温下C是液体。

请回答下列问题：

（1）B和E的化学式：B__，E___。

（2）A与C反应的离子方程式为___；A与F生成B的化学方程式为___。

（3）关于A的叙述中正确的是___(填序号)。

①A有很强的还原性           ②A的焰色反应呈紫色

③少量A可以保存在冷水里    ④A着火时应用细沙盖灭

（4）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是__。

①1∶2∶3     ②6∶3∶2      ③3∶1∶1       ④1∶1∶1

Answer

Na2O2 NaOH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+O2Na2O2 ①④ ③

【解析】

A、F均是常见元素组成的单质，点燃时，生成B是淡黄色固体，则B为过氧化钠；A与常温下是液体的C反应，可确定A为Na，C为水，则F为氧气；D为氢气，E为NaOH。

(1)分析可知，B为过氧化钠，E为氢氧化钠，化学式分别为Na2O2、NaOH；

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；钠与氧气反应生成过氧化钠，方程式为2Na+O2Na2O2；

(3)①A为Na，很容易失去最外层一个电子，有很强的还原性，①叙述正确；

②A的焰色反应呈黄色，②叙述错误；

③钠与水反应，A不能保存在冷水里，③叙述错误；

④Na与细沙不反应，且能隔绝空气，则着火时应用细沙盖灭，④叙述正确；

答案为①④；

(4)Na除能与盐酸反应生成氢气外，还能与水反应生成氢气，则Na生成氢气的量为0.15mol；100mL1mol/L盐酸中含有氢离子为0.1mol，则镁、铝只能生成0.05mol氢气，则生成氢气的物质的量之比为0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案为③。