Question

25℃时，用0．100 mol·L^-1盐酸分别滴定20．00 mL 0．100 mol·L^-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L^-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是   (      )

A.K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^—4

B.10 < a < 20

C.P点溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^一)

D.水的电离程度：M > N > P

Answer

B

【解析】

氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，用0．100 mol·L-1盐酸分别滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L-1NaOH溶液，滴定至pH=7时，氨水消耗的盐酸少，即N点对应于氢氧化钠溶液，M点对应于氨水。

A．根据上述分析，结合图像可知，0．100 mol·L-1的氨水的pH=11.2，即c(H+)=10-11.2 mol·L-1，c(OH-)=10-2.8 mol·L-1，Kb(NH3·H2O)=≈10-4.6=a×10-5（1＜a＜10），故A错误；

B．N点对应的盐酸为20mL，若盐酸为10mL，则反应后氨水过量，溶液显碱性，因此10 < a < 20，故B正确；

C．P点盐酸为20mL，和氨水恰好反应生成氯化铵，由于铵根离子水解，因此c(NH4+)＜c(Cl一)，故C错误；

D．P点对应于氯化铵溶液，铵根离子水解，促进水的电离，P点水的电离程度最大，故D错误；

故选B。