萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是
A.此萜类化合物的化学式为C10H14O
B.该有机物属于芳香烃
C.分子中所有碳原子均处于同一平面上
D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃
“远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是
A.白云和雾霾的组成成分相同
B.白云和雾霾都只通过物理变化形成
C.若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它
D.若山石的主要成分为正长石(K2O·Al2O3·3SiO2),则该物质在分类上属于氧化物
某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含Fe3＋、Cu2＋、NH4－、SO42－)，制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下：
回答下列问题：
(1)加入铁屑的目的是______________________。
(2)第II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反应离子方程式__________________。
(3)检验溶液中含有NH4＋的方法是______________________。
(4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4)，写出对应的离子方程式：_________________________________。
(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。
若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是___________。
微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。
回答下列问题：
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：___________
操作步骤 | 实验现象 |
缓慢加入浓盐酸，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管 |
|
关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中 |
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(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是__________________________________________________。
(5)此装置___________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是___________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是__________________________。
已知某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R)，回答下列问题：
I.已知常温下Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反应产生氢气，则：
(1)单质X的化学式为_________，工业上Z可以用于____________。(任写一种用途)
(2)A的水溶液与铝反应的离子方程式为_______________________________。
II.若X为一种常见金属单质，白色物质A在空气中易转化为红褐色。则：
(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明Z具有________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(2)实验室制备A常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试剂___________，为了较长时间观察A的颜色，可采取的措施有____________。(任写一种)
根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_____。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为________mol·L－1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－离子，金属A的相对原子质量是_______。
(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。
