下列有关金属的性质及应用正确的是
A.Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体
B.Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D.FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A.
制取并收集干燥纯净的NH3
B.
演示NO 的喷泉实验
C.
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D.
验证苯中是否有独立的碳碳双键
以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（ ）
A.SO2→SO3→H2SO4
B.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
D.CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO
有机物I是一种常用的植物调味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：
已知①RCHO+CH3CHO
RCH=CHO+H2O
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1) A的名称是_______，H含有的官能团名称是________。
(2)②的反应条件是_______________，⑦的反应类型是_______________。
(3) I的结构简式是____________________。
(4)④的化学方程式是_______________________________。
(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种 (不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂
,的合成路线(无机试剂任选)__________________
2018年第26届国际计量大会(CGPM)对国际单位制进行了修改，将阿伏加德常数变为了精确数值，用原子来定义千克。研究者们使用激光测量“硅球"球体点阵中一个晶格单位的长度和硅原子的平均直径，从而确定一定 质量的纯硅球体中准确的原子数。
(1)基态硅原子的核外电子排布式是_____________________。基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1)，元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2)，…… .以此类推。下列电离能比值最大的是_____________
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)晶体硅具有金刚石型结构，其中硅原子的杂化方式是_______，晶体硅中硅原子与σ键的数目比是___________。
(3)组成为Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的铝硅酸盐是一种常见的分子筛。O、Al、Si 电负性
由小到大的顺序是___________________。
(4)硅与碳是同主族元素，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键和三键，但硅原子之间却不容易形成双键和三键，原因是________________________。
(5)硅晶胞结构如图所示，则晶胞中含有___个硅原子。 硅晶体的密度为ρ gcm—3，硅的摩尔质量为 M g·mol-1, 经测定，晶胞边长为a pm，则阿伏加德罗常数可表示为:NA=__mol—1。
