Question

—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
KSP(25℃)	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38

25℃时，对于CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（    ）

A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C. 该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu^2＋)+ c(Fe^2＋)+c(Fe^3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe^3＋不能大量存在

Answer

A

【解析】

A. 生成可溶物(NH4)2SO4，不能获得纯净的CuSO4溶液，故A不正确；B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始生成Fe(OH)3时pH最小，所以最先看到红褐色沉淀，故B正确；C. 该溶液中c(SO42-)=2.5mol/L，由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋发生水解反应，使得c(Cu2＋)+c(Fe2＋)+c(Fe3＋)<2.0mol/L，因此，c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4，故C正确；D. 在pH=5的溶液中c(OH－)=1×10-9mol/L，Fe3＋被完全沉淀时，c(Fe3＋)≤1×10-5mol/L，c(OH－)≥(=(<1×10-9mol/L，所以在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在，故D正确。故选A。