做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
生活垃圾 | 牛奶盒 | 眼药水 | 干电池 | 西瓜皮 |
垃圾分类标识 |
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A.A B.B C.C D.D
甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式___。
（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式___。
（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式___。
②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol⋅L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)。
③向上述混合液加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)⇌R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。试设计实验验证有机相中含有铜元素___。
用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3-，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示：
（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：
Ⅰ.NO3-+Fe+2H+=NO2-+Fe2++H2O
Ⅱ.___+___+___H+=___Fe2++___+___
（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因___。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中
随时间的变化如图1所示。(注：c0(NO3-)为初始时NO3-的浓度。)
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=___。
②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是___。
（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是___。
（5）利用电解无害化处理水体中的NO3-，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：
①阴极的电极反应式为___。
②生成N2的离子方程式为___。
（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。
（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下
（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。
（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。
（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。
FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol
②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol
则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____ 。
常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 对Fe2+ 氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。
（2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4 /(atm∙mol4)，下列说法正确的是_______。
a. Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b. Fe2+转化为Fe3+的速率大
c. 反应进行得较为彻底 d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：
第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。
（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_________。
下列设计的实验方案能达到实验目的是
A.制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B.测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C.除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D.检验淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
