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某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设...

某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。

已知:

.

.(苯胺,易被氧化)

 

 

1)写出:X→A的反应条件______;反应④的反应条件和反应试剂:______

2E中含氧官能团的名称:______;反应②的类型是_______;反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是_______

3)写出反应①的化学方程式:_______

4有多种同分异构体,写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式:_______

5)写出由A 转化为的合成路线________

(合成路线表示方法为:AB……目标产物)

 

光照 O2、Cu,加热 羧基 氧化 防止氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化) +HNO3(浓)+H2O 、 【解析】 分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为:=4,则该芳香烃为甲苯();甲苯在光照条件下与氯气反应生成A,则A为;A生成B,且B能发生催化氧化,则B为、C为、D为、E为;发生硝化反应生成F,F通过题目提示的反应原理生成,以此解答。 (1)甲苯在光照条件下与氯气反应生成A,反应条件是光照;B发生氧化反应生成C,条件是O2、Cu,加热; (2)由分析可知E为,氧官能团的名称为:羧基;F是,②的方程式为:,该反应是氧化反应;苯胺易被氧化,所以②和③先后顺序不能颠倒,以免氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化); (3)发生硝化反应生成F,方程式为:+HNO3(浓)+H2O; (4)含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构,苯环上必须有3个取代基,可能的结构有、; (5)由分析可知A为,通过加成反应和消去反应,生成,用Cl2加成生成,再进行一步取代反应即可,整个合成路线为:。  
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考点分析:
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镁带能在CO2中燃烧,生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空:

1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是_______

2)氧化镁的电子式为_______CO2的结构式为______。与镁同周期、离子半径最小的元素,其原子最外层的电子排布式为______,其1个原子中能量最高的电子有______个。

3)一定条件下,在容积恒为2.0L的容器中,FeCO2发生如下反应:CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g),若起始时向容器中加入1molCO25.0min后,容器内气体的相对平均分子量为32,则n(CO2)n(CO)之比为_______,这段时间内用CO2表示的速率vCO2=_______

4)下列说法错误的是_______

a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳时,正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d.平衡后缩小容器的体积,正逆反应速率不变,平衡不移动

5)保持温度不变的情况下,待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向______移动(选填正向逆向、或),二氧化碳的转化率_____(填增大减小不变)。

 

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NaNO2是一种白色易溶于水的固体,溶液呈碱性,其外观与氯化钠相似,有咸味,俗称工业盐;是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化,在酸性条件下能氧化亚铁离子; 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空:

1N原子最外层电子的轨道排布式为_______;用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______

2)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I氧化为I2,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______

3)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,工业上氧化卤水中的I提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是_______

4)在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性,则c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”“>”“=”)。

5)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

 

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100mL1L•mol-1NaHCO3溶液分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是(

A.减小、减小 B.增大、减小 C.增大、增大 D.减小、增大

 

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XYZR 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,X 原子最外层有两个未成对电子,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气,R原子的核外电子数 X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是(       

A.原子半径的大小顺序:X<Y<Z<R

B.XY 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是:X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:RX

D.YZ形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

 

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下图所示是验证氯气性质的微型实验,abde是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O

对实验现象的解释或结论正确的是(  )

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝,b处变红棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c处先变红,后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性:Fe2>Cl

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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