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玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 (1)酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大...

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

1)酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛,且反应釜应装有________________装置。

2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为______________

3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能(写出两点即可)

4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料

d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂

 

(1)间歇性散热 (2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等 (4)b、c 【解析】 (1)根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高的知识结合题目信息来分析; (2)根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答; (3)根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答; (4)根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析。 (1)苯酚和甲醛发生缩聚反应,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛,并装有散热装置,故答案为:间歇性、散热; (2)制取普通玻璃的原料是由石英砂、纯碱和石灰石构成的,其中发生的主要化学反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。 (3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强作用。玻璃钢具有密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等优异性能; 废旧合成材料的再生利用主要有三条途径:通过再生和改性,重新做成多种有用的材料和制品;采用热裂解或化学处理方法使其分解,用于制备多种化工原料;将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能,塑料深埋很久不会腐烂,会造成白色污染,酚醛塑料不能溶于有机溶剂,故选bc。  
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考点分析:
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姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:

已知:i1mol G最多能消耗NaNaOHNaHCO3的物质的量分别为:3mol2mol1mol

ii

iiiR1R2R3为烃基或氢原子)

请回答:

1B→C的反应类型是__

2C→D反应的化学方程式是__

3E的核磁共振氢谱中有两个峰,E中含有的官能团名称是__E→G反应的化学方程式是__

4)下列有关香兰醛的叙述不正确的是__

a 香兰醛能与NaHCO3溶液反应

b 香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c 1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应

5)写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式__

①苯环上的一硝基取代物有2 1mol该物质水解,最多消耗3molNaOH

6)姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是__

7)可采用电解氧化法由G生产有机物 J,则电解时的阳极反应式是__

 

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已知烃B分子内CH原子个数比为12,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

1B的结构简式是_________________

2A可能属于下列哪类物质___________

a.醇       b.卤代烃      c.酚       d.羧酸

3)反应DHCl按物质的量之比11的加成反应,则D的分子式是___________

反应可表示为:G + NH3→ F + HCl (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示): ____________________________________

化合物EHOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:

4)甲的结构简式是 _________________

由甲苯生成甲的反应类型是_________________

5)乙中有两种含氧官能团,反应的化学方程式是___________________________________

6)丙中官能团的名称是_______________________________________

7)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是_____________________

戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则DF在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________

 

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35﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

+2CH3OH+2H2O

甲醇、乙醚和35﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取,①分离出甲醇的操作是______________

②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的_____填()层;

2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是____________,用饱和食盐水洗涤的目的是___________

3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_________(填字母);

a.蒸馏除去乙醚      b.重结晶    c.过滤除去干燥剂      d.加入无水CaCl2干燥

4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先____________,再______________

 

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已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)

根据实验数据求:

(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为_____________g

(2)生成的水中氢元素的质量为_______g

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为_______,结构简式为_______

 

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下列说法正确的是

A.苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去

B.苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面

C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧,产生的二氧化碳的质量之比为11

D.分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种(不考虑立体异构)

 

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