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化合F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下: (1)化合物F中含氧官能团...

化合F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:

(1)化合物F中含氧官能团的名称是_________________________,由B生成C的化学反应类型是_________________________

(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:________________________

(3)写出化合物B的结构简式:____________。同时满足下列条件的B的同分异构体(不包括B)共有___________种:能与FeCl3溶液显紫色,苯环上只有两个取代基。

(4)某化合物是D的同分异构体,且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式:__________________________________________(任写一种)。

(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚()和CH2CH2为原料制备有机物的合成路线流程图_____________(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

 

醛基 羰基 加成反应 11种 【解析】 据题中各物质的转化关系可知,由A到C的变化分别是:在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基(丁基),然后苯环上发生与氢气的加成,变为环己烷,据此可以推断出B的结构简式为,然后C中醇羟基被氧化生成酮基,即得到D,据此答题。 根据题中各物质的转化关系可知,由A到C的变化分别是:在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基(丁基),然后苯环上发生与氢气的加成,变为环己烷,据此可以推断出B的结构简式为:,然后C中醇羟基被氧化生成酮基,即得到D; (1)依据F的结构简式可以判断,F中含有的官能团有:醛基、羰基,根据上面的分析可知,由B生成C的化学反应是苯环与氢氮气发生加成生反应成环烷; (2)C含有醇羟基,乙酸中含有羧基,两者发生酯化反应生成酯类,化学反应方程式为; (3)依据分析可知B为:,根据条件:能与FeCl3溶液显紫色,说明有酚羟基,苯环上只有两个取代基,则符合条件 的B的同分异构体为 苯环上连有-OH和-C4H9,可以互为邻、间、对三种位置关系,其中-C4H9有4种结构,所以共有12种结构,除去B外还有11种; (4)D的分子式为:C10H18O,某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢,故此有机物满足对称结构即可,可以写为:; (5)要以苯酚()和CH2=CH2为原料制备有机物,可以先用苯酚与乙烯加成反应生成对乙基苯酚,对乙基苯酚加成生成对乙基环己醇,对乙基环己醇消去生成3-乙基环己烯,3-乙基环己烯氧化生成产物,故流程为:。
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[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。

2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________

3CS2分子中,共价键的类型有_____________C原子的杂化轨道类型是_______,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________

4CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_____晶体。

碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有___C原子。

在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________C原子在同一平面。

 

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(1)O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)   反应②生成1molCl2(g)的反应热为,则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含的代数式表示)

(2)在容积为1L的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

该反应的____________0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在060s时段,反应速率υ(N2O4)_________mol·L-1·s-140sC2___________0.10mol/L(填“>”或“<”)。

②100℃时达平衡后,改变反应温度为c(N2O4)0.0020 mol·L·s的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T______100℃(填“>”或“<”)。

计算温度T时反应的平衡常数K___________

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,N2O4的转化率______(填“增大”或“减小”)。

时间(s

0

20

40

60

80

N2O4浓度

mol/L)

0.10

0.06

C1

0.04

0.04

NO2浓度

mol/L)

0

0.08

C2

0.12

0.12

 

 

 

 

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______________

2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是________________________

3)吸收液吸收SO2的过程中,pHn(SO3²):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO₃²)n(HSO₃)
 

919
 

11
 

191
 

pH
 

8.2
 

7.2
 

6.2
 

 

上表判断NaHSO3溶液显______性,用化学平衡原理解释:____________ 

当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)____________

acNa=2cSO32-)+cHSO3),

bcNa> cHSO3> cSO32->cH=cOH

ccNa+cH= cSO32-+ cHSO3+cOH

(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:

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A.加入合金的质量不可能为6.4g

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