Question

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（   ）

A. 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3

D. CO是还原产物

Answer

B

【解析】

A.反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；

B.N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；

C.氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故C错误；

D.在反应过程中C由“0”价变为+2价，所以CO是氧化产物，故D错误；

所以本题答案为B。