下列物质中不能电离出酸根离子的是（ ）
A. Ca(OH)2 B. KMnO4 C. KClO3 D. NaHSO4
检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是( )
A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝
B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红
C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液
下列说法中不正确的是（ ）
A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B.H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A.
L B.
L C.
L D.
L
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：
（1）装置B的作用是___________________； 装置E中碱石灰的作用是_________________________________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是_________________；______________________.
（3）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___________。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式____________________。圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置____，其作用是_____。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色,该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到________________________________________ 的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式___________________________ ，____________________________________。
