Question

同学们用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。

（2）甲同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____。

（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是____。

（4）丙同学取10mL0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色，发生反应的离子方程式为___。

（5）丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____。

Answer

防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

Fe2+具有强的还原性，易被氧化生成Fe3+，加入不同的氧化剂可进行探究。

（1）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；

（2）FeCl2在氯水氧化下发生反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的Fe3+可以使KSCN显红色，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油的作用可以隔绝空气，防止氧气氧化Fe2+，故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；

（4）CCl4层显紫色说明KI与 FeCl3溶液混合发生反应，生成了碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（5）溶液变成棕黄色说明H2O2溶液氧化酸化的FeCl2溶液生成Fe3+，发生离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。