某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO2，请写出化学反应方程式____________
(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_____、D______，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_____、D______。
(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。
某课外小组研究铝土矿中A12O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是A12O3 ,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取A12O3的过程如下：
(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是:______。
(2)第②步用到的分离方法是_______。
(3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器_____________(填字母)
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚
(4)将实验过程中所得固体准确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中A12O3 的质量分数__________(结果保留一位小数）。
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为________，检验溶液中还有Fe3+的试剂是_________。
(2)—定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为___________。
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_________。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中 CO和CO2物质的量之比为_________。
化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
(1)明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化学式）。
(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多，请用离子方程式解释原因_________。
(3)驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为 Al2Si2O3(OH)x,式中x=_______，若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_________。
(4)洁厕灵(强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式_________。
—定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.通入的CO2气体为11.2 L
B.A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3
D.A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3
将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是
A.A B.B C.C D.D
