Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是：

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.若向平衡体系移走部分D，则此时正反应速率增大

Answer

B

【解析】

A. 依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式，K＝，A项错误；

B. 依据平衡三段式列式计算；加入4molA和2molB进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)

起始量(mol) 4 2 0 0

转化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

则B的转化率，B项正确；

C. 反应后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数只与温度有关，压强变化平衡常数不变，C项错误；
D. 若向平衡体系移走部分D，则此时正反应的反应物浓度瞬间不变，故正反应速率瞬间并未变化，然后随着反应的进行，正反应速率减慢，D项错误；

答案选B。