为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A.图2中的A为分液漏斗
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌
N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
A.
B.
C.
D.
可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化以及化学键的断裂和形成来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.3v正(N2)=v正(H2)
C.1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H-H键断裂
D.1 mol N≡N键形成的同时，有6 mol N-H键断裂
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.配制氯化铁溶液时，需加少量稀盐酸
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.合成氨工业中，需要高温与催化剂条件
某温度下，在一个2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是：
A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.若向平衡体系移走部分D，则此时正反应速率增大
一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是
A. 甲为正极，丙为阴极
B. 丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－
C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%
D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区
