Question

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（   ）

A.HA的电离方程式为：HA=H⁺+A^-                                       B.MOH为一元弱碱

C.K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M⁺)=0.02mol L^-1      D.N点对应的溶液中有：c(M⁺)=c(A^-)

Answer

C

【解析】

A.由图可知，0.01mol/LHA溶液中，pH=2，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，说明HA为强酸，在水中完全电离，因此其电离方程式为，故A说法正确；

B.由图可知，当溶液的pH=7时，加入MOH溶液的体积为50.2mL，此时溶液中溶质为MA和MOH，溶液显中性，说明溶液中存在M+的水解，因此MOH为弱碱，故B项说法正确；

C.K点溶液中加入MOH溶液的体积为100mL，此时混合溶液的体积变为原溶液的两倍，则浓度变为原来的一半，结合物料守恒可得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L，故C说法错误；

D.N点溶液的pH=7，则溶液中c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，c(M+)=c(A-)，故D说法正确；

故答案为C。