Question

已知水的电离方程式：H₂OH^＋+OH^-。下列叙述中，正确的是

A.向水中通入少量氯化氢气体，c(H^＋)增大，K_W不变

B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^-)降低

C.升高温度，K_W增大，pH不变

D.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)降低

Answer

A

【解析】

A. HCl溶于水电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用，使水电离产生的H+、OH-浓度减小，但由于温度不变，所以溶液中c(H+)·c(OH-)不变，即KW不变，A正确；

B. 向水中加入氨水，由于氨水中的NH3·H2O电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡受到抑制作用，电离平衡向逆反应方向移动，但整个溶液中c(OH-)增大，B错误；

C. 水电离过程吸收热量，升高温度，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，所以c(H+)·c(OH-)增大，KW增大，由于c(H+)增大，所以pH减小，C错误；

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-与水电离产生的H+结合形成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)降低，D错误；

故合理选项是A。