满分5 > 高中化学试题 >

在25℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.0...

在25℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（   ）

A.c(OH-)

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

D.Kb

 

B 【解析】 A．加水稀释促进NH3•H2O电离，则溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(OH-)减小，故A错误； B．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，故B正确； C．加水稀释促进NH3•H2O电离，则溶液中n(OH-)增大，n(NH4+)增大，n(NH3•H2O)减小，所以=变小，故C错误； D．电离平衡常数只受温度影响，温度不变，加水稀释，Kb不变，故D错误； 故答案为B。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

已知水的电离方程式：H2OH＋+OH-。下列叙述中，正确的是

A.向水中通入少量氯化氢气体，c(H＋)增大，KW不变

B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C.升高温度，KW增大，pH不变

D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

 

查看答案

常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（   ）

A.HA的电离方程式为：HA=H++A-                                       B.MOH为一元弱碱

C.K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1      D.N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)

 

查看答案

下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是：

A. B. C.OH－ D.

 

查看答案

二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D点时v（正）＜v（逆）

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

 

查看答案

为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（   ）

A.图2中的A为分液漏斗

B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.