Question

下列物质 ①Cu；②液态SO₂；③纯醋酸； ④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液； ⑥酒精。

I．属于非电解质的是_______________________；（填序号）

Ⅱ.(1)NaHCO₃是一种 _________________（填“强”或“弱”）电解质；

(2)写出HCO₃^-水解的离子方程式：_____________________________________；

(3)常温下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________。

III.Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba(OH)₂溶液。

(1)该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；   

(2)溶液中由水电离出c(OH^-)=______________；

(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=____________。

Answer

②⑥ 强 HCO3-+H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 0.05 mol/L 1.0×10-13 mol/L 2

【解析】

I.水溶液中和熔融状态都不导电的化合物称为非电解质；

Ⅱ.(1)在溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的为弱电解质；

(2)HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子；

(3)0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；

Ⅲ.(1)Ba(OH)2是一种强电解质，完全电离，1 mol Ba(OH)2电离产生2 mol OH-，所以c(OH-)=2c =0.5×c(OH-)=0.05 mol/L；

(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子全部由水电离产生，又因为由水电离出c(OH-)与由水电离产生c(H+)相等，故水电离出c(OH-)= c(H+)=10-13 mol/L；

(3)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，碱与酸体积分别为1 L、9 L，则n(OH-)=0.1mol/L×1 L=0.1 mol，n(H+)=c(HCl)×9 L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1 mol-c(HCl)×9 L；

由混合所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11 mol/L，则混合后c(OH-)==10-3 mol/L，即：=10-3 mol/L，解得：c(HCl)=10-2 mol/L，根据pH=-lg c(H+)，所以HCl溶液的pH=2。