阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满相同物质的量的NO和H2的混合气体后，称量为(M+Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 边托盘上放置 g砝码。”横线上分别应填的是 ( )
A.右 (M+2Q)
B.右 (M+4Q)
C.左 (M+2Q)
D.左 (M+4Q)
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B.常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D.常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图(1)所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)
点溶液中c(H+)约为______________。
(2)
、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。
(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液：
①滴定过程中宜选用____________作指示剂；滴定达到终点的现象是_________________。
②下列操作会造成结果偏高的是_________。
A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D.部分酸滴到锥形瓶外面
③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图(2)所示，则所用醋酸的体积为_______mL。
(4)常温下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是____(填序号)。
下列物质 ①Cu；②液态SO2；③纯醋酸； ④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液； ⑥酒精。
I．属于非电解质的是_______________________；（填序号）
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种 _________________（填“强”或“弱”）电解质；
(2)写出HCO3-水解的离子方程式：_____________________________________；
(3)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________。
III.Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
(2)溶液中由水电离出c(OH-)=______________；
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=____________。
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示：
(1)该温度下，若温度升高，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。
(3)25 min时，加入了___________填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol/L，理由是_____________________。
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：
(1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________________。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L密闭容器中，CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的△H______0，图中的p1 ____ p2（填“<”、“>”或“=”）
②已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________________，该反应的平衡常数为_______(mol·L-1)2
(3)在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 (Ⅱ)若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___________（填序号）．
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.恒容下充入He，使体系的总压强增大 D.再充入a mol CO和3a mol H2．
(4)为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质，其负极电极反应式为______________
